選好元素，這個波耳模型產生器會逐層算出電子數。你可以調整質量數或支援的離子電荷，與中性原子並排比較，再把單張或對照圖下載為SVG或PNG。無須註冊，也沒有浮水印。
即時波耳模型產生器
建議質量數對應一種具代表性的同位素，不是平均原子量。你可以輸入其他質量數，但本工具不驗證同位素或離子的穩定性。離子圖支援1–20號元素。
圖表在你的瀏覽器中計算。下載SVG與PNG無須帳號，也沒有浮水印。
O · Z = 8
波耳模型以圓環表示能階，並非電子的真實運動軌跡。進階化學與過渡金屬請搭配電子組態和軌域表示法。
使用 paper banana，將研究方法、機制與流程轉成清晰的科研圖片。
波耳模型基礎知識
波耳模型是簡化的原子示意圖：原子核在中心，電子以圓點表示，分布在外圍的電子層上。它能幫助學生理解原子序如何決定質子數，以及中性原子的電子數。
質量數用來區分同位素，質量數減去原子序就是中子數。離子只改變電子總數，不改變原子核：鈉原子是中性時有11個電子，變成Na⁺後只剩10個。
這個波耳模型產生器以電子層為單位，呈現前36號中性元素的基態電子數；1–20號元素還能設定離子電荷。圓環只是教學用的能階示意，並非電子實際的運行軌跡。
原子序等於質子數；同位素的質量數減去原子序，就是中子數。
中性原子每個質子有一個電子；改變電荷會改變電子總數。
電子點依支援的基態電子組態，分配到K、L、M、N電子層。
最外層有電子的電子層會特別標示，方便計數；過渡金屬的鍵結還會牽涉內層的d電子。
每張圖都標明同位素、粒子數與電子分布。載入範例後可修改數值，下載你自己的版本。
專為化學學習設計
只要需要把粒子數講清楚，就能用上這種可核對的電子層圖。
選好指定元素，逐一核對電子點，匯出乾淨的圖表放進作業或筆記。
為簡報、列印練習、複習卡與投影講解，準備風格一致的元素圖。
只改質量數，就能示範氧的同位素中子數不同，但電子層分布相同。
波耳模型功能
從決定原子的幾個數字開始建模，說明就在圖旁邊。
圖畫整齊也可能畫錯粒子；即時摘要列出作圖所用的數值。
原子序就是質子數。改變同位素或電荷不會改變質子數。
中子數等於所選質量數減去原子序。建議值對應具代表性的同位素，不是平均原子量。
電子數等於質子數減去帶正負號的電荷；各電子層的電子數總和也應等於該結果。
為什麼使用本工具
排版與匯出交給工具，你專心理解原子結構。
選擇元素即可得到置中、等距的電子層與清楚排列的電子點。
繪圖時同步查看質子、中子、電子、各層電子數與最外層電子數。
前20號元素可將帶電原子與中性參照並排，同時看出電子與電子層的變化。
調整質量數，觀察中子數變化，元素本身保持不變。
下載可任意縮放的SVG或高解析度PNG，沒有浮水印。
計算在瀏覽器中進行，下載無須帳號，也不必上傳檔案。
四個快速步驟
選好原子、核對粒子數、檢查電子層，最後存下圖表。
輸入前36號元素任一個的名稱、符號或原子序。
使用建議同位素或輸入質量數；前20號元素還可設定離子電荷。
檢查質子、中子、電子及各層電子數是否符合題目要求。
匯出圖表，放進作業、簡報或可列印的講義。
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把原子圖延伸成完整的說明、檢查圖片規格，再準備分享。
常見問題
在波耳模型產生器選好元素，原子序就是質子數，中性原子的電子數也相同。輸入同位素的質量數即可算出中子數，接著核對每一層的電子點，最後下載SVG或PNG圖檔。
波耳模型是教學用的簡化原子示意圖，畫出原子核，並把電子分到各電子層，讓你能數出質子、中子與每層的電子數。圖中的圓環代表能階，並不是電子真正的運行路徑。
第一層最多2個電子，第二層最多8個，之後的層數要看副殼層的能量順序。2-8-8的簡單規則適用於許多入門範例，但不是每個元素都成立。本工具存有1–36號中性元素的基態電子層分布，包括鉻與銅的例外。
用同位素的質量數減去原子序，就是中子數。氧-16有8個質子和8個中子；氧-18仍是8個質子，但有10個中子。請輸入整數的質量數，不要拿週期表上的平均原子量來用。
先選1–20號元素，再設定正電荷或負電荷。質子與中子數不變，只有電子總數改變。中性鈉的電子層分布是2、8、1，Na⁺少一個電子，變成2、8。過渡金屬離子需要額外的軌域規則，所以不支援21–36號元素的離子。
開啟「與中性原子比較」，再修改質量數，畫面就會並排顯示兩張圖，附上質子、中子、電子與電子層數據，還能把兩張圖下載成一個SVG或PNG。同一元素的中性同位素，只有中子數不同。
不需要註冊，下載的SVG與PNG也沒有浮水印。原子圖在你的瀏覽器中計算，所以存成圖片放進練習單或簡報之前，可以先核對電子層、粒子總數，以及同位素或離子造成的變化。
需要任意縮放都清晰，或想在向量繪圖軟體中編輯時，選SVG；要放進文件、課堂簡報或作業，選PNG。兩種格式下載時都無須帳號，也沒有浮水印。若有出版社或學校的檔案規定，送出前請先確認。
