Ein Bohr-Modell ist ein vereinfachtes Atomdiagramm: ein Kern im Zentrum und Elektronen, die als Punkte auf den umgebenden Schalen dargestellt sind. Es zeigt Schülerinnen und Schülern, wie die Ordnungszahl die Protonenzahl und, bei einem neutralen Atom, die Elektronenzahl bestimmt.
Die Massenzahl identifiziert ein Isotop. Subtrahieren Sie die Ordnungszahl von dieser Massenzahl, um die Neutronen zu ermitteln. Ein Ion verändert die Gesamtelektronenmenge, ohne den Kern zu verändern: Natrium hat 11 Elektronen, wenn es neutral ist, aber 10 als Na⁺.
Dieser Bohr-Modell-Generator zeigt die ersten 36 Elemente als neutrale Atome, mit den Elektronen im Grundzustand nach Schalen gruppiert. Für die Elemente 1–20 können Sie auch eine Ionenladung einstellen. Die Ringe sind ein Unterrichtsbild der Energieniveaus und keine tatsächlichen Elektronenbahnen.
Kern
Die Ordnungszahl ergibt Protonen; Isotopenmassenzahl minus Ordnungszahl ergibt Neutronen.
Elektronen
Ein neutrales Atom hat ein Elektron pro Proton; Eine Ladungsänderung verändert die Gesamtelektronenmenge.
Schalen
Punkte werden mithilfe der unterstützten Grundzustandskonfiguration in K-, L-, M- und N-Schalen gruppiert.
Außenschale
Die äußerste besetzte Schale ist hervorgehoben, sodass ihre Elektronen leicht gezählt werden können. An der Übergangsmetallbindung sind auch innere d-Elektronen beteiligt.
